$H_2O$,$NH_3$,અને $CCl_4$ માં સહસંયોજક બંધની સંખ્યા ગણો. શા માટે?

(N/A) અણુમાં સહસંયોજક બંધની સંખ્યા પરમાણુઓ વચ્ચે શેર થયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડીની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે જેથી સ્થિર અષ્ટક અથવા ડુપ્લેટ ગોઠવણી પ્રાપ્ત કરી શકાય.
$1$. $H_2O$ માં: મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે બે ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે,જે $2$ $O-H$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
$2$. $NH_3$ માં: મધ્યસ્થ નાઇટ્રોજન પરમાણુ ત્રણ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે,જે $3$ $N-H$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
$3$. $CCl_4$ માં: મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ ચાર ક્લોરિન પરમાણુઓ સાથે ચાર ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે,જે $4$ $C-Cl$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
બંધની સંખ્યા મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા અને બંધમાં સામેલ દરેક પરમાણુની વેલેન્સ શેલ પૂર્ણ કરવાની જરૂરિયાત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.